关键词：定量分析；实验教学；“量”的概念
中图分类号：G642.4 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2017）26-0241-02
分析化学是理论性和实践性都很强的学科，分析化学实验要求学生掌握正确的基本操作、实验技能以及实验数据的分析处理等。定量分析是分析化学实验教学中的主要内容，其中对“量”的准确度和精密度有严格要求。只有掌握了“量”的概念，才能真正了解误差产生的原因，才能正确选择实验条件和实验仪器，从而实施正确的实验操作，减少误差，提高分析结果的准确度[1]。
一、分析化学实验教学中“量”的概念的重要性及错误认识
在学习分析化学课程之前，一般已先行修完无机化学、有机化学等课程。由于这些课程的特点，学生们普遍形成比较粗的“量”的概念，对于分析化学中“量”的概念往往认识不够，甚至形成错误的认识。
一般而言，通过实验前的预习及教师课堂上的讲解，大部分学生都能掌握实验的基本原理及步骤。但也有一些学生在实验中的每一步都细致入微，称量质量必用分析天平，量取体积必用移液管，导致实验时间拖得很长；也有个别学生则相反，缺乏严谨认真的科学态度，抱着完成任务的心态，只求实验结果，实验过程敷衍了事，实验步骤能省就省，能略则略，导致实验结果不准确。以上两种情况都是学生没能正确理解和掌握“量”的概念所导致。
因此，必须在分析化学理论和实验教学过程中逐步纠正学生的“量”的错误观念，让学生慢慢感受、逐渐领会分析化学中的“量”的概念。
二、分析化学实验教学中“量”的概念的培养
（一）注重“细”的教学，做到该细则细，提高实验结果的准确度
分析实验中的很多操作会直接决定实验结果的准确性。因此，必须培养学生严谨认真的科学态度，充分认识到“细节决定成败”，将“量”的“细”的概念渗透到实验的每一个环节，让学生充分认识到，每一个忽略或错误的实验操作所产生的误差都会产生叠加效应，并传递至下一步，继而严重影响到实验结果的准确度。这可以从天平的称量练习、滴定管的润洗和使用、移液管与容量瓶的使用等基本操作来进行培养[2]。
在天平的递减称量练习时，我们通常会先提问几个问题：如何将样品从称量瓶中倒出？应该用瓶盖敲击称量瓶的哪个部位？能否直接用手拿瓶盖？这些问题可以使学生意识到，哪怕一个错误的操作，都有可能导致样品洒落，从而造成称量结果的不准确。在滴定管的使用中，我们通常会给出以下问题：为什么要润洗？如果不把尖端的气泡排出会有什么影响？是不是每一次滴定都要把溶液装至零刻度？接近滴定终点时，一滴变色与半滴变色对结果的影响有多大？能不能计算出大致误差？学生们通过思考这些问题，会在实验过程中格外注意这些细节，从而养成严肃认真的操作习惯。在容量瓶的使用中也涉及很多细节问题。如在定量转移溶液的操作中，针对学生难以掌握甚至容易忽视的一些细节操作，我们提出以下问题：什么是定量转移？使用玻棒的目的是什么？在进行引流时有哪些细节需要注意？这些问题不但使学生明白“定量转移”的含义，还能使学生自觉重视所涉及到的细节操作。此外，在使用容量瓶配制溶液定容时，给学生提出以下问题：加水至容积约2/3时，倒转混匀，这样做正确吗？混匀时，两手如何正确规范操作容量瓶？通过对这些问题的思考，学生在使用容量瓶时会格外注意那些易忽略的细节操作。在移液管的使用中，我们提出下列问题：如何润洗？吸液时管尖插入液面太浅或太深会有什么影响？放液时管尖悬空还是轻靠器壁？这些问题的提出可以引导学生正确使用移液管。
因此，只有使学生懂得“细节决定成败”，实验中的细节操作不是可有可无，它们都关乎“量”，错误的细节操作会产生误差，并传递到下一步操作，产生叠加效应，甚至造成错误的结果。“该细则细”是实验教学的一部分，是分析化学中理解“量”的概念的一个重要方面。
（二）做好“粗”的教学，做到该粗就粗，提高实验操作效率
在分析化学教学过程中，老师经常强调细节操作，可能会使学生产生一个错误印象，认为分析实验的所有操作都要“细”，配制溶液必用容量瓶和移液管，称量试剂必用分析天平，这显然是走向了另外一个极端。因此，很多学生选择仪器时会不知所措，胡乱选用。
首先，仪器的选用要与方法的准确度相对应。一般定量分析法的相对误差为0.1%-0.2%。台秤可称量至0.1g，万分之一的分析天平能称量至0.0001g。学生通过计算相对误差，了解到：称量的质量很小时，比如0.2g，就必须使用分析天平才能满足误差要求，如用台秤称量，误差就很大，无法达到要求；如果称量200g，那么台秤就可满足称量误差要求了。在量取溶液时，对于量筒、移液管与容量瓶的选用也是同样的道理。对于一些辅助试剂的配制与使用，通常准确度要求不高，用台秤与量筒即可满足要求。
其次，仪器的选用还与实验试剂的性质有关。如在配制标准溶液时，我们事先提问：HCl、NaOH和碳酸钠标准溶液的配制方法有什么不同？通过思考与讨论，学生会明白，对于HCl和NaOH等试剂，其纯度不高，且HCl易挥发，而NaOH易吸收空气中的水分和CO2，即使用移液管量取或分析天平称量，也无法得到其准确的量，因此可以用量筒量取HCl，用台秤称量NaOH，先用量筒加水配制大概浓度，然后用基准物质或标准溶液标定，计算出其准确浓度即可，这就是标准溶液的间接配制法。而对无水碳酸钠等基准物质来说，因其纯度非常高，性质稳定，可用分析天平直接称量出准确质量，溶解后稀释至容量瓶刻度线，即可计算出其准确浓度，这就是所谓的直接配制法[3]。
因此，在分析化学实验教学中，要时时处处注意“量”的概念的培养，引导学生正确理解“量”的概念，不断积累、领会、完善和提高，选择实验条件和仪器时就能做到心中有数，实验操作时就能游刃有余，真正做到该细则细，该粗则粗，养成细致严谨的科学态度，为以后的课程学习及工作实践打下扎实的基础。